Question

4．向一定質量、一定溶質質量分數的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液．實驗過程中，產生氣體質量與加入碳酸溶液的質量關系如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃質量是多少？
（2）若恰好完全時所得溶液的溶質質量分數為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式可計算碳酸鈉的質量；
（2）根據生成的氯化鈉的質量和在溶液中的質量分數，求出所得氯化鈉溶液的質量，然后求出鹽酸溶液的質量，繼而求出鹽酸的質量分數．

解答 解：設恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的質量為x，碳酸鈉完全反應生成氯化鈉的質量為y，消耗稀鹽酸的溶質質量為z
     Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      106         73       117　　        44
        x            z        y 　　         4.4g

則有：$\frac{106}{X}=\frac{73}{Z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4}$
解得：x=10.6g

z=7.3g
y=11.7g
若恰好完全反應時所得溶液的質量為$\frac{11.7g}{5%}$=234g
稀鹽酸的溶夜質量=234g+4.4g-138.4g=100g
則稀鹽酸的溶質質量分數是$\frac{7.3g}{100g}×$ 100%=7.3%
（1）答：恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的質量是10.6g
（2）答：稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%．

點評 本題主要考查化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．本題較復雜，計算的知識點多，學生利用圖象分析出二氧化碳的質量代入化學反應方程式計算是解答的突破口．