設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    19gH3O+中含有的電子數(shù)為10NA
  2. B.
    常溫下,22.4L甲烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
  3. C.
    常溫下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA
  4. D.
    在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
A
分析:A、質(zhì)量換算物質(zhì)量結(jié)合離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù);
B、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下;
C、醋酸是弱電解質(zhì)電離程度微弱,溶液中存在電離平衡;
D、根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù);
解答:A、19gH3O+物質(zhì)的量==1mol,含有的電子數(shù)=1mol×(1×3+8-1)=10mol,即10NA,故A正確;
B、常溫下,22.4L甲烷分子物質(zhì)的量不是1mol,故B錯(cuò)誤;
C、pH=1的醋酸溶液中,C(H+)=0.1mol/L,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,醋酸分子物質(zhì)的量和溶液體積和濃度有關(guān),溶液體積未知,無(wú)法確定,故C錯(cuò)誤;
D、H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中,氯氣是氧化劑,過(guò)氧化氫是還原劑,氧元素化合價(jià)變化從-1價(jià)變化為0價(jià),每生成32g氧氣即1mol,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題,主要考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算微粒數(shù),氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,弱電解質(zhì)的電離平衡,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算.
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( �。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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