Question

5.3gNa₂CO₃ 與50mL過量鹽酸完全反應．寫出此反應的化學反應方程式

 

；產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積V（CO₂）=

 

L；反應后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度c（Na⁺）=

 

mol/L（假設溶液體積沒有變化）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的體積，反應后溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃），根據(jù)c=

n

V

計算反應后溶液中c（Na⁺）．

解答： 解：Na₂CO₃ 與過量鹽酸完全反應，發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
令5.3gNa₂CO₃完全反應，生成二氧化碳的體積為V，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g             22.4L
5.3g              V
故V=

5.3g×22.4L

106g

=1.12L
反應后溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=2×

5.3g

106g/mol

=0.1mol，反應后溶液中c（Na⁺）=

0.1mol

0.05L

=2mol/L，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；1.12；2．

點評：本題考查化學方程式的有關計算、常用化學計量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．