對于可逆反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是

A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系的壓強

C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素, A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質子數(shù)，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖：

（1）寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式______________________。

（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_______。(填寫序號)

① A ② B ③ C ④ D

（3） 依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：

①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質。

據(jù)此，請回答下列問題：

A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置 。

B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH的溶液，現(xiàn)將22.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.2g·mL-1。

（1）該溶液中NaOH的質量分數(shù)約為_________________。

（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質的量濃度為___________，含NaOH的物質的量為________。

（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是

A．反應開始時，乙中電極反應為2I－+2e－== I2

B．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同

D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）

（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目 ；該反應中，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是 。

（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應。

Ni2++ H2PO2-+ → Ni++ H2PO3－+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：C → 。

（2）上述E步驟的操作中應注意：_ _ _。若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是： 操作遺漏。（用操作的編號字母填空）

（3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。

（4）進行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應該進行多次萃取，選用CCl4或苯進行萃取，使用 （填CCl4或苯）萃取劑更好，原因是： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是

M

A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應

C．1 mol M與足量燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

D．A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構簡式見右圖 。下列有關它的說法正確的是

A．該有機物含有一種官能團

B．該有機物含有一個手性碳原子

C．分子式為C14H8Cl5

D．1 mol該物質能與6 mol H2加成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ,5 min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計算可得此段時間的反應速率(用H2表示)為 mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容積不變,則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是 (填字母序號)。

A．充入CO,使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He,使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑

（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式:KⅡ= ；保持恒溫恒容,將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍,則化學平衡 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常數(shù)KⅡ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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