下列說法中正確的是

A. 8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

B. 提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

C. 原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加

D. 由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

 

A

【解析】

試題分析：A.該反應(yīng)是個體系混亂程度增大的放熱反應(yīng)。根據(jù)體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS<0.所以反應(yīng)一定能自發(fā)進行。正確。B. 提取海帶中碘元素時，若用HNO3作氧化劑，會把反應(yīng)產(chǎn)生的I2氧化為高價態(tài)的碘的化合物，而且還會產(chǎn)生大氣污染物NO，因此用綠色氧化劑H2O2效果更好。錯誤。C. 原電池放電過程中，若為燃料電池，則負極和正極質(zhì)量都不會發(fā)生變化。錯誤。D. 由于Ksp(MgCO3) > Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。錯誤。

考點：考查反應(yīng)的自發(fā)性、氧化還原反應(yīng)、原電池的反應(yīng)原理及沉淀溶解平衡的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）MX3－的空間構(gòu)型 （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是 。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個關(guān)鍵步驟。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態(tài)的標志是　　。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）某溫度下，2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　 　mol?L－1?min－1，放出的熱量為　 　 kJ。

（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　 　。

（4）將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化

C．上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當今“低碳”經(jīng)濟的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是

A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒

B．氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5或無水CaCl2干燥

C．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力

D．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。

實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 。

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是 。

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 。

（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是 ；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是 。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)，現(xiàn)提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟

金屬

離子

開始沉淀

的pH

沉淀完全

的pH

Fe3＋

1. 1

3. 2

Al3＋

3. 0

5. 0

Fe2＋

5. 8

8. 8

 

步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。

步驟2. 。

步驟3. 。

步驟4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式 C2H6O

B．氨基的電子式

C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D．中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（Cs）原子Cs

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省潮州市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱是________________， B的分子式為 。

（2）B → C、E → F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。

（3）C → D的化學方程式為________________________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

 

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