鐵是用途最廣的金屬材料之一．為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如圖所示）．?dāng)?shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升
B、鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變
C、鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升
D、鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變
考點(diǎn)：金屬腐蝕的化學(xué)原理
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，鐵生銹消耗氧氣，能使試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小．
解答： 解析：裝置中的生鐵屑在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3，最終Fe（OH）3失水生成鐵銹，因反應(yīng)消耗氧氣，使試管內(nèi)氣壓減小，試管內(nèi)液面上升，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕原理，題目難度不大，可以依據(jù)鐵生銹的條件、原理結(jié)合物理壓強(qiáng)的知識(shí)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電解熔融氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制金屬鎂，可能的原因是（　�。�
A、易制得氯化鎂，不易制得氧化鎂
B、溶融氧化鎂不能被電解
C、氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔高得多
D、氯化鎂易溶于水，氧化鎂不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（　�。�
A、飽和食鹽水
B、NaOH溶液
C、足量澄清石灰水
D、飽和碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液pH=12
C、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D、0.1mol/L HA溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，則有：c（H+）+c（Na+）＞c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈉通常保存在（　�。�
A、水中B、煤油中
C、汽油中D、四氯化碳中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用結(jié)晶方法分離混合物的依據(jù)是混合物中幾種可溶性固體物質(zhì)（　�。�
A、熔點(diǎn)不同
B、在同一種溶劑里的溶解度不同
C、沸點(diǎn)不同
D、在不同溶劑里的溶解度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為（　　）
A、Fe-2e-═Fe2+
B、2H++2e-═H2↑
C、2H2O+O2+4e-═4OH-
D、Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在NaCl、NaOH、N2、H2O中，只含有離子鍵的是
 
，只含有極性鍵的是
 
，只含有非極性鍵的是
 
，既含有離子鍵又有極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件是①在300℃時(shí)，10mol SO2與5mol O2反應(yīng)  ②在400℃時(shí)，10mol SO2與5mol O2反應(yīng)③在400℃時(shí)，20mol SO2與5mol O2反應(yīng)則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是
 
；正反應(yīng)速率最慢的是
 
．

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