Question

測得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈

 

性．測定溫度

 

室溫（填高于、低于或等于），其理由是

 

． 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b

 

．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：常溫下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，溶液c（H⁺）增大，pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此時Kw=10^-13，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），此溫度下pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，
pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L，以此可解答該題．

解答： 解：常溫下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，溶液c（H⁺）增大，pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此時溶液呈中性，溫度高于常溫，
故答案為：中；高于；水的離解反應(yīng)：H₂O=H⁺+OH^-吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使K_w 增大；
（1）此溫度下pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L，
若所得混合液為中性，則有10^-2mol/L×aL=10^-1mol/L×bL，
則a：b=10：1，
故答案為：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，則有

10 -1mol/L×bL-10 -2mol/L×aL

(a+b)L

=10^-2mol/L，
a：b=9：2，
故答案為：9：2．

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，注意水的電離特點，把握相關(guān)計算公式的運用．