同溫同壓下，25ml氣體A2和50ml氣體B2反應后生成25mlC，則氣體C的化學式是（　�。�
分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，氣體的體積比等于物質的量之比，則n（A2）：n（B2）：n（25）=25：50：25=1：2：1，反應的方程式為A2+2B2=C，結合質量守恒定律解答．
解答：解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，氣體的體積比等于物質的量之比，
則n（A2）：n（B2）：n（25）=25：50：25=1：2：1，
反應的方程式為A2+2B2=C，
由質量守恒定律可知C的化學式為A2B4，
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律以及質量守恒定律知識，題目難度不大，注意根據(jù)物質的體積關系判斷反應的化學方程式，把握質量守恒定律的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）．試回答下列問題：

實驗序號 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現(xiàn)象
1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后變色
2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自動向內移動，析出淺黃色固體
3 10mL Cl2 40mL NH3
4 25mL混合氣體 10mL H2O（l） 剩有無色氣體，活塞自動向內移動
（1）實驗1中，沉淀暴露空氣中最終能變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（2）實驗2甲針筒產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是
反應產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，針筒內壓強減��；
反應產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，針筒內壓強減��；
，反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．
（3）實驗3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲針筒內的現(xiàn)象是
黃綠色逐漸消失，有白煙產(chǎn)生
黃綠色逐漸消失，有白煙產(chǎn)生
．
（4）實驗4中，若甲中是由物質的量之比為4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體體積是
10mL
10mL
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，25ml氣體A2和50ml氣體B2反應后生成25mlC，則氣體C的化學式是


  1. A.
    A2B
  2. B.
    AB2
  3. C.
    A2B4
  4. D.
    AB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，25ml氣體A2和50ml氣體B2反應后生成25mlC，則氣體C的化學式是（　�。�
A．A2BB．AB2C．A2B4D．AB

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省菏澤市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，25ml氣體A2和50ml氣體B2反應后生成25mlC，則氣體C的化學式是（ ）
A．A2B
B．AB2
C．A2B4
D．AB

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