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已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（　　）
A．還原性：As3-＞S2-＞Cl-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．原子半徑：As＞Cl＞P
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
A．非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，則還原性As3-＞S2-＞Cl-，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞Br＞As，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應有As＞P＞Cl，故C錯誤；
D．非金屬性S＞P＞As，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，屬于同位素的是（　�。�
①H2O和D2O②O2和O3③CO和CO2④CO和C2H4⑤
12753
I和
13153
I⑥16O2和18O2⑦
12
C和
13
C．
A．①⑥B．②③④C．⑤⑦D．②⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一．下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是（　　）
A．元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B．元素周期表有18個縱行，即有18個族
C．短周期是指第一、二、三、四周期
D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（　　）
A．原子核內有8個中子的碳原子：
86
C
B．1H2和2H2互為同位素
C．
D162
O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍
D．硫原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

s國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是______（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為______．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是______．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性B．Na和Al的熔點高低
C．單質與H2O反應的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：______（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式分別是：______、______．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______．
（6）為研究1述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：


時間（h）
鉀元素
溫度熔出率		1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在離原子核越近的區(qū)域運動的電子，能量越低
C．1869年俄國化學家門捷列夫經研究提出了元素周期律，并列出了第一張元素周期表
D．金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的三個碳原子以共價鍵結合，形成空間網狀結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為（　　）
A．兩類B．三類C．四類D．五類

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質和遞變規(guī)律，請回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有______種，失電子能力最強的元素是______（填元素符號）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是______（填元素符號）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質（稀有氣體除外）與氧氣反應生成的所有化合物的化學式為______；
（4）推測P、O元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是______（填化學式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．元素的價電子數(shù)一定等于該元素的族序數(shù)
B．主族元素原子的最高正價和負價的絕對值之和一定是8
C．同一周期中，金屬元素的原子半徑大于非金屬元素的原子半徑
D．短周期元素的原子或簡單離子的電子層數(shù)一定等于周期序數(shù)

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