Question

20．寫出下列化學反應的離子方程式：
（1）向H₂SO₄溶液中逐漸加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
（3）①寫出Na₂SO₄的電離方程式Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
③OH^-+H⁺═H₂O改寫為化學方程式H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
（4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）至中性，反應生成硫酸鋇和水；
（2）反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（3）①為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫酸根離子；
②反應生成偏鋁酸鈉和水；
③OH^-+H⁺═H₂O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；
（4）結(jié)合c=$\frac{1000ρw}{M}$及配制前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；配制溶液一定需要容量瓶；
（5）燒堿與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉的水溶液具有粘合性．

解答 解：（1）至中性，反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應為CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故答案為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
（3）①為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故答案為：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-；
②反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
③OH^-+H⁺═H₂O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄，故答案為：H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄；
（4）配制前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由0.5L×0.5mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V可知，V=13.6mL，配制溶液一定需要500mL容量瓶、定容還需要膠頭滴管，
故答案為：13.6；500mL容量瓶、膠頭滴管；
（5）燒堿與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉的水溶液具有粘合性，反應為2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、與量有關(guān)的離子反應及分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．