【題目】如下圖所示為4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假設碳原子上其余的化學鍵都與氫原子結合。

(1)圖中屬于烷烴的是_____________(填字母,下同)。

(2)在如上圖所示的有機化合物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵,還可以形成_____________和_____________;不僅可以形成_____________,還可以形成碳環(huán)。

(3)含有雙鍵的是_____________,含有三鍵的是_____________。

(4)圖中互為同分異構體的是:A與________;B與________;D與________。

【答案】(1)ACH (2)雙鍵 三鍵 碳鏈

(3)BEF DG (4)C E、F、H G

【解析】(1)烷烴中碳原子之間都以單鍵形式結合,由此可以判斷,題中屬于烷烴的是A、C和H。(2)觀察題中的有機化合物,可以看出碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵,還可以形成雙鍵,如B、E、F,也可以形成三鍵,如D、G;碳原子與碳原子之間不僅可以形成碳鏈,還可以形成碳環(huán)。(3)每個小球表示一個碳原子,每根小棍表示一個單鍵,可知A的分子式為C4H10;B的分子式為C4H8,分子中存在雙鍵;C的分子式為C4H10;D的分子式為C4H6,分子中存在三鍵;E的分子式為C4H8;F的分子式為C4H8;G的分子式為C4H6;H的分子式為C4H8,分子中碳原子之間形成碳環(huán)。(4)A與C互為同分異構體,B與E、F、H互為同分異構體,D與G互為同分異構體。

練習冊系列答案
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【題目】下列化學用語的書寫正確的是(
A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖:
B.過氧化氫的電子式:
C.As原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24p3
D.羥基的電子式:

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖?/span>

A. 固體氯化鈉 B. 熔融氯化鎂 C. 液態(tài)氯化氫 D. NaOH 溶液

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【題目】關于氮肥的說法正確的是( )

A.硫銨與石灰混用肥效增強

B.所有銨態(tài)氮肥中,氮元素化合價都是 3

C.使用碳銨應深施蓋土

D.尿素屬于氨態(tài)氮肥

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【題目】某元素原子A的L層要比M層少6個電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價高于b的化合價)。則

(1)a的M層比N層多 個電子;b的L層比M層少 個電子。a的穩(wěn)定性 (填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。

(2)寫出A原子的電子排布式: ;a的最外層的電子排布圖是 。

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【題目】某同學按照課本實驗要求,用50mL 0.50molL1的鹽酸與50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱.下列說法中,正確的是(

A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若燒杯上不蓋硬紙板,測得的△H將偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義.請回答下列問題:
(1)利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣,其電池反應原理為2NH3+ (對苯醌)═N2H4+ (對苯酚),N2H4的結構式為 , 該電池正極的電極反應式為
(2)25℃時,將nmolL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合. ①若混合溶液中c(NH )=c(Cl),則溶液的pH=
②若混合溶液中c(NH )>c(Cl),則反應的情況可能為
a、鹽酸不足,氨水剩余 b、氨水與鹽酸恰好反應 c、鹽酸過量
(3)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進行反應:N2(g)+3N2(g)2NH3(g)△H=bkJmol1 , 其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下:

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式: , b(填“大于”“小于”或“等于”)0.
②400℃時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時,此時刻該反應的u(N2(填“大于”“小于”或“等于”)u(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式:

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【題目】已二酸是一種重要的有機二元酸,主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂,在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應來制備.反應原理:3 +8HNO3 3HOOC(CH24COOH+8NO↑+7H2O,反應裝置(部分夾持裝置和熱源已省略)如圖所示.
實驗步驟:
Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31gcm3)和微量(0.01g)偏釩酸銨,瓶的正口安裝電動攪拌器,兩側口分別安裝儀器a和b.用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇(ρ=0.9624gcm3),攪拌器用玻璃攪拌棒,儀器a另一端連接氣體吸收裝置,用純堿液作吸收溶液.
Ⅱ首先將瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右,開動攪拌器,滴入環(huán)己醇,使反應處于微沸狀態(tài).滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘,至反應完畢.
Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi),燒杯置于冰水浴中,靜置冷卻,析出產(chǎn)品,過濾,用少量冷水洗滌沉淀,干燥后稱重.
Ⅳ將粗產(chǎn)品在水中進行重結晶操作.
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是 . 儀器b在使用前應
(2)偏釩酸銨的作用是
(3)反應完成后,趁熱倒出反應液的目的是
(4)本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為
(5)用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關化學反應為: 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣,每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2時,吸收液質(zhì)量就增加44g.則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是( )

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

SO2

H2SO4

SO3

H2S

D

Al(OH)3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

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