（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質量比是 。

（2）0.3 mol NH3 分子中所含質子數(shù)與________個H2O分子中所含質子數(shù)相等。

（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質的量是________。

（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下（均為氣體）體積之比為_______。

（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室需要配制0.20 mol·L－1FeSO4溶液480 mL。實際操作步驟有：

①.計算并稱量一定量的綠礬（FeS04·7H20）晶體_ g。，放入燒杯中，加水溶解；

②.轉移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

④.選擇儀器，備用

⑤.洗滌并轉移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；

⑥.將容量瓶塞塞緊，倒轉搖勻、裝瓶。

填寫下列空白：

（1）按操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

①稱量綠礬晶體的總質量 ；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號） ；

（3）本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是 ；

（4）若沒有進行⑤操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同） ，若用天平稱固體時，砝碼已經生銹，則所配制的溶液濃度將 ，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將 。

（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

下列結論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱為△H=-110.5kJ/mol

B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，也放出57.3kJ 熱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸溶液分別進行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多

D．兩種酸溶液中c(CH3COO－）＝c(Cl－）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電．關于該電池的下列說法不正確的是

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH-向正極移動

D．總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）

A．Na+、Ba2+、S2－、SO42－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－

C．Br－、Ba2+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）

①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．用膽礬煉銅、燒結粘土制陶瓷都涉及化學變化

B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C．食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質

D．膠體區(qū)別其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm～100nm之間

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