下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

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③

④

①

⑤

⑥

②

]

（1）元素⑤氫化物的結(jié)構(gòu)式為             。

（2）元素④的氫化物沸點比元素⑤的氫化物沸點     （填“高”或“低”）。原因是  

（3）在一定條件下，元素③與⑥可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為_________；已知該化合物中每個原子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式         ；

該物質(zhì)遇水劇烈反應，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一利物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應的化學方程式_________________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素③氫化物的化學式為
NH3
NH3
．
（3）元素④-般在化合物中顯
負
負
價，但與
F
F
形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界，①～⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）③⑥兩元素形成的化合物的電子式為：

（2）元素②③④⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞S＞F
Na＞Al＞S＞F
（用元素符號表示）．元素⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的物質(zhì)的化學式為
H3PO4
H3PO4
．
（3）元素②⑦⑧的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（用化學式表示）．
（4）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式為
NH3
NH3
，該分子中含有
共價
共價
鍵．
（5）元素③與⑦形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)上電解其水溶液時反應的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（普高完成）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧
⑦
（1）請在表中用粗實線補全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強的元素是
氟
氟
，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為
34
34
．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應所組成的化合物的電子式
，上述元素中的某一元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿其水溶液能和元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應，其反應方程式為
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式
，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學式是
SiO2
SiO2
．
（2）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產(chǎn)物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫化學式），該物質(zhì)含有的化學鍵是
共價鍵、離子鍵
共價鍵、離子鍵
．
（3）①和②元素在適當條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
；
；
．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高一下學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）請在表中用粗實線補全元素周期表邊界。

（2）②號元素位于第           周期        族。

（3）寫出由①、③兩種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的化合物的電子式          ，上述元素中能和⑤號元素形成的原子晶體的化學式是           

（4）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的化學反應方程式為_____________，該生成物質(zhì)含有的化學鍵類型是       。

 

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