Question

5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A． X元素的氫化物的水溶液顯堿性
• B． Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
• C． Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
• D． Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns²np²，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，W為Al或Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns²np²，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，W為Al或Cl．
A．X可能為O或N，氫化物可以是H₂O、NH₃、H₂O₂等，水是中性，H₂O₂溶液為酸性，故A錯(cuò)誤；
B．若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯(cuò)誤；
C．Mg在氮?dú)庵腥紵�生成Mg₃N₂，故C正確；
D．若Y為Si，則其氧化物為二氧化硅，屬于原子晶體，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、半徑比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，推斷可能的元素是解題關(guān)鍵，注意元素的不確定性，利用列舉法進(jìn)行解答，注意掌握核外電子排布規(guī)律．