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12．下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫可用作一些食品的殺菌劑
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]既可用做凈水劑，也可用作消毒劑
C．濃硫酸、濃硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放
D．NH4HCO3受熱易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕點時的發(fā)酵劑、膨松劑

分析 A．二氧化硫有毒，能殺菌消毒；
B．明礬中鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有能凈水，但沒有強氧化性；
C．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．碳酸氫銨受熱分解生成NH3和CO2，生成的氣體在面團里形成大量氣泡，使得面包變得松軟．

解答 解：A．二氧化硫有毒，能使蛋白質變性而殺菌消毒，常常用在果脯、葡萄酒，故A正確；
B．明礬中鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有能凈水，但沒有強氧化性，所以明礬只能作凈水劑不能作消毒劑，故B錯誤；
C．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能和Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下均可用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸，故C正確；
D．碳酸氫銨受熱分解生成NH3和CO2，生成的氣體在面團里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，所以可用作制作糕點時的發(fā)酵劑、膨松劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的用途，為高頻考點，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途而用途體現(xiàn)性質，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
下表所列數據是以上反應在不同溫度下的化學平衡常數的數值：
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）Ⅰ、在一密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應的化學反應平衡應逆向移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
Ⅱ、某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度＞250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-（0.5Q1-0.5Q2-2Q3）kJ/mol
（3）某同學依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將降低（填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程．

已知：
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）溶液B中含有的陽離子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+（填離子符號）．
（2）下列物質中最適宜作氧化劑X的是b（填字母）．a．NaClO  b．H2O2   c．KMnO4
（3）加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學式）．
（4）操作①的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是c
a．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
c．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（6）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液．實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于在在標準狀況下，22.4LO2中說法是正確的是（　　）
A．物質的量不是1molB．含的氧原子個數為1mol
C．質子數是2molD．氧分子個數為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗的敘述中，正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵與水蒸氣反應可生成氧化鐵和氫氣
B．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
C．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱
D．稱量氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中，由實驗事實能得出相應結論的是（　�。�
選項理由結論
A相同物質的量濃度溶液的pH：
Ca（ClO）2＞CH3COONa		酸性：CH3COOH＞HClO
B同體積相同pH的鹽酸和醋酸與相同的鋅
反應的速率：醋酸＞鹽酸		酸性：HCl＞CH3COOH
C相同條件下的沸點：
H2O＞NH3		非金屬性：O＞N
D相同物質的量得到電子的數目：
稀硝酸＞濃硝酸		氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關堿金屬的敘述正確的是（　　）
A．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大
B．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應
C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫
D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器甲乙
反應物投入量1mol N2、3mol H24mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2
反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ
氣體密度ρ1ρ2
反應物轉化率α1α2
（已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1），下列說法正確的是（　�。�
A．c1＜c2＜2c1B．a+b＞92.4C．α1+α 2=1D．ρ2=3ρ1

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