【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是

A. 石油的產(chǎn)量B. 乙烯的產(chǎn)量C. 合成纖維的產(chǎn)量D. 碳酸的產(chǎn)量

【答案】B

【解析】

乙烯可以用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是重要的化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（ ）

A.CaO·MgO·SiO2·H2O

B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C.2CaO·MgO·SiO2·H2O

D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A. 由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反應②的離子方 程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂

D. 粗鹽中含有的 Mg2＋、SO4 2－等雜質(zhì)離子，可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界__________。

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（3）元素f是第________周期第________族元素，請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：運用化學原理，但不使用其他化學試劑，僅使用實驗室常用儀器達到實驗目的。

按要求回答下列問題：

（1）方法一：加入足量的試劑A ______________ (填寫A的化學式)可將HCO3―離子轉(zhuǎn)化為沉定并稱重，反應的離子方程式為 ______________。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、______________ 、洗滌和干燥(烘干)。

（2）方法二：在操作1中配制100 mL待測液所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的是 ______________，操作2中選擇甲基橙作指示劑，計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ______________ [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl)，填寫有關的表達式]。

（3）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是______________。

（4）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字簡述)。

（5）方法四的實驗原理是：______________ (用化學方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述錯誤的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動，導電性增強

C. 通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH－)增加

D. 25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是

A. 外觀透明澄清 B. 有丁達爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm D. 靜置，不出現(xiàn)分層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中鐵被__________(填“氧化”或“還原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“還原”)劑。在該反應中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物質(zhì)的量是_________。

(2)某學習小組設計下圖所示裝置觀察氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移。

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

裝置

現(xiàn)象

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)；鐵片溶解；

銅片上有紅色物質(zhì)(銅)析出，銅片質(zhì)量增加

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)；……

①實驗Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是______________。

②根據(jù)實驗Ⅰ的原理，推測實驗Ⅱ中：鋅片上發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應；銅片上的實驗現(xiàn)象是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴室溫時，在下列物質(zhì)中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶體 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

屬于堿性氧化物的是(用序號填寫,下同) __________，屬于酸的是________，屬于強電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是____________，能導電的是___________。

⑵下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案