Question

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 在輪船船體四周鑲嵌鋅塊可以減少船體的腐蝕
• B． 通常情況下水分子較穩(wěn)定是因?yàn)樗�分子間存在氫鍵
• C． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
• D． 相同溫度下pH均為5的氯化銨溶液和醋酸溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 A．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池，形成原電池時(shí)，活潑性強(qiáng)的被腐蝕；
B．氫鍵是分子間作用力與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，水分子穩(wěn)定是因?yàn)樗�中的共價(jià)鍵強(qiáng)；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大；
D．醋酸抑制了水的電離，氯化銨中銨離水解促進(jìn)了水的電離；

解答 解：A．形成原電池時(shí)，活潑性強(qiáng)的被腐蝕，則在海輪外殼上附著一些鋅塊，形成原電池時(shí)Zn被腐蝕，鐵被保護(hù)，所以可以減緩海輪外殼的腐蝕，故A正確；
B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸抑制了水的電離，而氯化銨溶液中銨離子水解，促進(jìn)了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理、分子穩(wěn)定性判斷、化學(xué)平衡的影響因素、弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡影響因素分析，為高考常見題型，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．