Question

（1）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式．
氯氣通入NaOH溶液中：

 

Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：

 

Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：

 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
碳酸鈉與硫酸反應(yīng)：

 

氯化銅溶液與氨水反應(yīng)：

 

Zn與稀硫酸反應(yīng)：

 

（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式．
NaHCO₃：

 

CH₃COOH：

 

NH₃?H₂O：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě),電離方程式的書(shū)寫(xiě),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題

分析：（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；氯化銅和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化銨；Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，電離遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，并注意原子團(tuán)不可拆分；

解答： 解：（1）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）硫酸反應(yīng)和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
氯化銅和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化銨，反應(yīng)方程式為CuCl₂+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄Cl，離子反應(yīng)為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
鋅和硫酸反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，離子反應(yīng)為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
醋酸為弱酸，電離不完全，用“?”，則電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，掌握常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，能夠正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．