6．中美科學(xué)家研制的某快充電池工作原理如圖所示．電解質(zhì)為一種常溫離子液體（由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成），在電池充、放電過程中，不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)．下列有關(guān)該快充電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)鋁為電池陽極
B．充電時(shí)AlCl4-移向石墨電極
C．鋁電極的比能量較高
D．充電時(shí)鋁電極上的反應(yīng)為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-

分析 A．放電時(shí)，電子流出的電極為電池陽極，另一個(gè)電極為電池陰極；
B．充電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向陽極移動；
C．比能量是指單位質(zhì)量的金屬提供電量的多少；
D．充電時(shí)鋁電極上的反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程．

解答 解：A．原理圖中燈泡發(fā)光，表明電池正在放電，此時(shí)電子流出的鋁（aluminium）為電池陽極（Anode），石墨（graphite）為電池陰極（Cathode），故A正確；
B．原理圖中，放電時(shí)AlCl4-從石墨中脫出移向鋁陽極，充電過程恰好相反，離子液體中的AlCl4-移向石墨電極，故B正確；
C．比能量是指單位質(zhì)量的金屬提供電量的多少，常見金屬中，每提供1mole-電量，需要金屬的質(zhì)量分別為：6.9gLi、9gAl、12gMg、28gFe、32.5gZn、103.5gPb，鋁的比能量較高僅次于鋰，故C正確；
D．由原理圖知，放電時(shí)，陽極Al失去電子，產(chǎn)生的Al 3+結(jié)合電解質(zhì)中的AlCl4-生成Al2Cl7-：Al-3e-+7 AlCl4-=4Al2Cl7-，充電時(shí)鋁電極上的反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程：4Al2Cl7-+3e-=Al+7 AlCl4-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅和200g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若恰好完全反應(yīng)時(shí)計(jì)算：
（1）所用鋅的物質(zhì)的量？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積？
（3）原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cd，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（3）鎘鎳廢舊電池必須進(jìn)行回收并集中處理，最主要的原因是防止廢舊電池中殘留的鎳、鎘離子污染土壤和水源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于價(jià)層電子對互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是（　�。�
A．價(jià)層電子對互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對的和無孤電子對的
B．價(jià)層電子對互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子
C．sp3雜化軌道是由一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道
D．AB2型共價(jià)化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器．
（2）第⑥步中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致，食用對人體的肝、腎臟等有損害，并有致癌作用
B．可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得硅酸，生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液為硅膠，硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體
C．膠體化學(xué)的應(yīng)用很廣，是制備納米材料的有效方法之一，某材料的直徑在1～100nm之間，該材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅（主要成分為Fe2O3）的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組設(shè)計(jì)的一種提取銻的工藝流程如圖

請回答下列問題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統(tǒng)工藝對環(huán)境的影響是易導(dǎo)致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”）．陽極的電極反應(yīng)式為Sb3+-2e-=Sb5+．
（3）根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖1所示：

 已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，請回答下列問題：
（1）“加硫酸并焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為a（填字母）．
a．濃硫酸                    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2Se．
（3）“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，則溶液中c（SO42-）最大為1.6×10-2moL/L（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）操作I的名稱為過濾．
（5）+4價(jià)Se的氧化性強(qiáng)于+4價(jià)S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖2所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是c（填字母）．
a．455℃b．462℃
c．475℃d．515℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、同密度的O2和NOB．同質(zhì)量、不同密度的NO和C2H6
C．同體積、同壓強(qiáng)的CO和C2H4D．同溫度、同體積的N2和O2

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同步練習(xí)冊答案