常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.1 |
0.2 |
pH>7 |
請(qǐng)回答:
(1)從第①組情況分析,BOH是 (選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②組情況表明,c 0.2。該混合液中離子濃度c(B+) c(Cl—)(選填“<”、“>”或“=”)。
(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的電離程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
(1) 弱堿; 1×10—5(2)<;=(3) >;=
【解析】
試題分析:(1)一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L,則酸堿的物質(zhì)的量相等,即二者恰好反應(yīng)。但溶液pH=5,所以生成的鹽水解,則BOH是弱堿。由于促進(jìn)水的電離,所以該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)=1×10—5mol·L-1。
(2)反應(yīng)后溶液呈中性,若BOH為強(qiáng)堿,則c=0.2;若BOH為弱堿,則c<0.2。根據(jù)①可知c<0.2。由于反應(yīng)后溶液呈中性,則有c(OH-)=c(H+),根據(jù)溶液呈中性,則有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(B+)=c(Cl—)。
(3)根據(jù)酸堿的濃度可知,堿是過(guò)量的,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),這說(shuō)明BOH的電離程度大于BCl的水解程度;根據(jù)電荷守恒可知c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而根據(jù)物料守恒可知c(B+)+c(BOH-)=2 c(Cl-),則c(B+)—2 c (OH—)=c(BOH)—2 c(H+)。
考點(diǎn):考查酸堿混合的判斷、溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,題目難度中等,旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。本題注意分析表中數(shù)據(jù),從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答,學(xué)習(xí)中注重相關(guān)規(guī)律和方法的積累。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HCl物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | BOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | 0.2 | c1 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.2 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明BOH是強(qiáng)堿還是弱堿_____________________________。
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是____________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,BOH是____________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(H+)=____________mol·L-1。
寫出該混合溶液中下列精確算式(不能做近似計(jì)算)。
c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1
c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
HCl的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
BOH的物質(zhì)的量濃度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.1 |
0.2 |
pH>7 |
請(qǐng)回答:
(1)從第①組情況分析,BOH是 (選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”)。該組所得混合溶液中由水電離出的
c(OH—)= mol·L-1。
(2)第②組情況表明,c 0.2。該混合液中離子濃度c(B+) c(Cl—)(選填“<”、“>”或“=”)。
(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的電離程度 BCl的水解程度
乙:c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com