12．下列實驗操作正確的是（　　）
A．如圖1，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
B．圖2，用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸
C．圖3，實驗室用濃硫酸和乙醇共熱制乙烯
D．圖4，驗證H2在Cl2中燃燒的實驗現(xiàn)象

分析 A．玻璃杯的下端應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方；
B．應(yīng)該用錐形瓶盛放待測液；
C．乙醇在濃硫酸存在條件下加熱到170℃可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
D．氯氣密度大于空氣，集氣瓶瓶口應(yīng)該向上．

解答 解：A．配制一定濃度的溶液時，應(yīng)該將玻璃杯下端放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故A錯誤；
B．中和滴定時，應(yīng)該將待測液盛放在錐形瓶中，圖示裝置不合理，故B錯誤；
C．溫度計位置及樣品都合理，圖示裝置可以實驗室用濃硫酸和乙醇共熱制乙烯，故C正確；
D．氯氣密度比空氣大，該實驗中盛放氯氣的集氣瓶瓶口應(yīng)該向上，圖示裝置不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溶液配制、中和滴定、乙烯制備等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．KOHB．H2OC．CaCl2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將11.65g  BaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
（　�。�
A．相同溫度時，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D．0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其化學式是SOCl2）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是（　�。�
A．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極
B．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol•L-1
B．總質(zhì)量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L的CO2與Mg完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃時，CH3COOH、HCN和H2CO3的電離常數(shù)如表：
CH3COOHHCNH2CO3
K=1.75×10-5K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B．25℃時，反應(yīng)CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化學平衡常數(shù)為3.57×104
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下的密閉容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列敘述正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為3623KJ
B．平衡時v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．能源問題是人類社會面臨的重大課題．甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

①關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
②溫度為T2時的平衡常數(shù)＜（填“＞”“＜”或“=”）溫度為T1時的平衡常數(shù)．
③在T1溫度下，將1molCO2和1molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強的比值為1-α．
（3）運用化學反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互稱同位素B．甲烷和異丁烷互稱同系物
C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%D．和   互稱同分異構(gòu)體

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