在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)?2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．單位時(shí)間內(nèi)生成A n mol，同時(shí)生成B 3n mol
B
選AB
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答：解：A、同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等是平衡狀態(tài)，故A正確；
B、在一定條件下的可逆反應(yīng)里，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變，故B正確；
故B錯(cuò)誤；
C、生成，n mol A，同時(shí)生成3n mo1B，都表示逆反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，與反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B物質(zhì)的量及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率α(X) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱
B．達(dá)到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，Z的體積分?jǐn)?shù)也減小
D．在T2℃時(shí)，若開始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達(dá)到平衡后α(X)＞0.25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)t℃時(shí)，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）     
? A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為      ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是              
A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）恒溫時(shí)，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測得在平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應(yīng)3A (g) ＋B (g) xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。
請回答下列問題：
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝ ____________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為________________。
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知：平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為開始的80%.
（1）平衡時(shí)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)                 __
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為                 __
A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）已知T℃、p kPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：
（1）使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為               。
（2）若另選一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。

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同步練習(xí)冊答案