已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是( )

A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D．受熱易分解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．2-丁烯（CH3-CH=CH-CH3）是石油裂解的一種產(chǎn)物，回答下列問題．
（1）在催化劑作用下，2-丁烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH（CH3）2A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH（CH3）2+Br2→CH2BrC（CH3）HBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子： B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 ℃時(shí),3.88 g 的氣體A與足量的Na2O2反應(yīng),可放出氧氣,且固體的質(zhì)量增加了2.28 g,由此可知,A的組成為( )

A．只有水蒸氣 B．只有二氧化碳 C．水蒸氣和二氧化碳 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D．改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴處液體吹入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定新配稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度．通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．具體操作是：稱取w克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解．在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸進(jìn)行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是潤(rùn)洗；
（2）由于CO2的溶解會(huì)影響溶液pH，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在溶液pH為4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙．當(dāng)?shù)味ㄖ咙S色變成橙色并在半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的鹽酸的體積會(huì)偏高（填偏高或偏低）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)
B．酯化反應(yīng)中酸脫去羥基，醇脫去氫原子
C．濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用
D．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有M、X、Y、Z、Q五種元素．M元素的電負(fù)性在所有元素中最大，X原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)多1；Y原子s軌道和p軌道電子數(shù)相同，且有2個(gè)單電子；Z原子核外有3種能級(jí)，每種能級(jí)所含電子數(shù)相同；Q的原子序數(shù)為M、Y、Z原子序數(shù)之和．
（1）Q元素的元素符號(hào)為V，該元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為．
（2）M、Y、Z第一電離能由大到小順序?yàn)镕＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）將X、Y形成的化合物與單質(zhì)Z在電爐中高溫，得到化合物X4Z，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸點(diǎn)高，硬度大，試解釋原因B4C以共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．
（4）M與X形成的化合物的鍵角為120°；如果把該化合物與乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的雜化方式發(fā)生了變化，鍵長(zhǎng)增加．請(qǐng)說明X原子雜化方式的變化及其原因B原子有空軌道，接受乙醚中O原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵，B原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化．
（5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸鈉（Na3QY4），該鹽陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏某酸鈉，其陰離子呈如圖所示的四面體無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)（四面體的頂點(diǎn)為Y，Q位于四面體的體心），則偏某酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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