9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+D．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

分析 A．氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
B．氫離子、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．Mg2+、OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、Ca2+與CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．HCO3-、OH-、Ca2+之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+、K+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．原電池由中較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是正極．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置．在能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列試劑的保存方式正確的是（　�。�
A．漂白粉不需要密封保存
B．FeCl2溶液保存時(shí)加入少量鐵粉
C．鎂條應(yīng)保存在煤油中
D．NaOH溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示     
①一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：b（填序號(hào)）
a．體系的壓強(qiáng)不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
③氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=5.33（保留三位有效數(shù)字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1＜c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請(qǐng)回答：
①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-正確：Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化
B稀硝酸中加過(guò)量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O正確：過(guò)量的Fe還原了Fe3+
C過(guò)量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO正確：說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在鹵素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．FB．ClC．BrD．I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．13g和的混合物中含有的電子數(shù)為7NA
B．60gSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和Cl2反應(yīng)后得到的氣體中含有的原子總數(shù)為NA
D．1molNaCO3溶于水后，所得溶液中CO32-和HCO3-的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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