Question

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24L O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4N_A
• B． 常溫下，7.8g苯中所含C-H數(shù)位0.6N_A
• C． 常溫常壓下，1.8g甲基（-CD₃）中含有的中子數(shù)為N_A
• D． 25℃時(shí)，1.0L  PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24L O₂，物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4l/mol}$=0.1mol，可以是-1價(jià)氧元素生成也可以是-2價(jià)氧元素生成；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯中單鍵為碳?xì)滏I；
C.1.8g甲基（-CD₃）物質(zhì)的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，甲基不顯電性，計(jì)算0.1mol-CD₃含中子個(gè)數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D.25℃時(shí)，1.0L  PH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，n=cV=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24L O₂，物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4l/mol}$=0.1mol，可以是-1價(jià)氧元素生成，如過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)，單質(zhì)轉(zhuǎn)移0.2N_A，也可以是-2價(jià)氧元素生成如水分解，單質(zhì)轉(zhuǎn)移0.4N_A，故A錯(cuò)誤；
B.7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中不存在碳碳單鍵，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳?xì)鋯捂I，則含有單鍵的數(shù)目為0.6N_A，故B正確；
C.1.8g甲基（-CD₃）物質(zhì)的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，甲基不顯電性，故0.1mol-CD₃含中子個(gè)數(shù)=0.1mol×[12-6+（2-1）×3]×N_A=0.9N_A，故C錯(cuò)誤；
D.25℃時(shí)，1.0L  PH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，氫氧根離子數(shù)=0.1mol/L×1.0L×N_A=0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意苯分子中不存在碳碳單鍵，存在的單鍵為碳?xì)滏I．