2．《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”．藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也．銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之．時珍曰：近時人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之．后者的反應(yīng)原理為（　�。�
A．析氫腐蝕B．吸氧腐蝕C．化學腐蝕D．置換反應(yīng)

分析 Cu與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，據(jù)此進行解答．

解答 解：銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，所以反應(yīng)原理為化學腐蝕，故選C．

點評 本題考查了銅及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確銅長時間在空氣中與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
工業(yè)廢鐵屑$→_{加熱}^{適量稀鹽酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$  $\stackrel{過濾、洗滌}{→}$FeSO4•7H2O
（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②減少洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量．將FeSO4•7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設(shè)實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)與其用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項物質(zhì)用途
A硅單質(zhì)制作光導(dǎo)纖維
B燒堿治療胃酸過多
C鐵罐車常溫下用于運輸濃硝酸
D液氨用作消毒劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子L層電子數(shù)分別為5、6、8、8．C+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，d-與c+多1個電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性a＞b
B．a與b只能形成兩種化合物：ab和ab2
C．c和其他3種元素均能形成離子化合物
D．d與a元素能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)目為4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．奶油中有一種化合物A（C4H8O2），可用作香料，已知信息：A中含有碳氧雙鍵，寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖（不考慮I2+I- I3-）下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-

B．b～c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動。

D．從c點后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧

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