工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關說法中正確的是（　�。�

A．反應中Al2（SO4）3被氧化

B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子

D．該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

C

【解析】反應中Al2（SO4）3中硫的化合價由＋6價降低到SO2中＋4價，被還原，A項錯誤；Al2O3不含共價鍵，B項錯誤；5.1 g Al2O3，n（Al2O3）＝0.05 mol，n（O2－）＝0.15 mol，故C項正確；沒有說明是否為標準狀況，故生成SO2氣體不一定是5.04 L，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第14練有機物的組成、結構和性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

 

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

 

(1)有機物Ⅳ的分子式為________，含有官能團的名稱為醚鍵和________。

(2)有機物Ⅴ的名稱為________，其生成Ⅵ的化學方程式為(注明反應條件)：_________________________________________________________________。

(3)寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構體的結構簡式

_______________________________________________________。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②1 mol該物質(zhì)水解，最多消耗3 mol NaOH

(4)反應①中反應物的原子利用率為100 %，請寫出該反應的化學方程式

____________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第11練化學實驗基礎知識練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水濕潤的是(　　)

A．用品紅試紙檢驗SO2

B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2

C．用紅色石蕊試紙檢驗氨氣

D．用pH試紙測定某溶液的pH

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．因為乙烯和苯都能發(fā)生加成反應，所以它們都能使溴水褪色

B．石油干餾可得到汽油、煤油等多種產(chǎn)品

C．淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，因此它們互為同分異構體

D．乙酸乙酯或油脂與氫氧化鈉溶液反應均有醇生成

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（二） （解析版） 題型：實驗題

單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

Cu

Cu2O

CuO

Cu（OH）2

CuSO4·5H2O

紅色（或紫紅色）

紅色（或磚紅色）

黑色

藍色

藍色

 

某學校學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O，進行了認真的研究。

Ⅰ.查閱資料得出下列信息：

①Cu2O屬于堿性氧化物；

②高溫灼燒CuO生成Cu2O；

③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.設計實驗方案：

方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。

方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。

（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：_______________________。

（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：

方案1：_______________________。

方案2：_______________________。

（3）方案3中，若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c的關系為________，在該實驗方案中最少應進行________次稱量。

Ⅲ.學習小組乙設計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示。

（4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________（說明操作方法、現(xiàn)象和結論）。

（5）為確保探究的科學、合理和安全，你認為實驗中還應采取的措施有____（填序號）。

A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置

B．加熱前先排盡裝置中的空氣

C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（三） （解析版） 題型：填空題

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

Q

Q的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料

R

R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子

T

負二價的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%

X

X是第三周期電負性最大的元素

Y

元素Y位于周期表的第10列

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素

 

（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是________。

（2）下列敘述正確的是________（填字母序號）。

a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強

c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素的氫化物中最低

d．R的第一電離能、電負性都比Q的大

（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________；QT2分子中，Q原子采取________雜化。

（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關理論認為R2T與QT2分子具有相似的結構。故R2T的空間構型是________，其為________（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖所示。則該晶體的化學式為________；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有______個。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（三） （解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　�。�

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc

D．a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述化學方程式上標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。

（a）　　　　 �。�b）　　　　�。�c）

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖（b）所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B．0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個膠粒

C．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子

D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅

 

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同步練習冊答案