實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                            。

(2)25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)        1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是         ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生                                        (寫離子方程式)反應(yīng)而造成的。

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強(qiáng)于硝酸和水，仿照純水的電離方式，可以推知純硫酸的電離2H2SO4H3SO+。在25 ℃時(shí)，液態(tài)純H2SO4的離子積常數(shù)K(H2SO4)比1×10-14大。由于在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO+為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制，因此，在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO。同時(shí)，無水條件下，混酸中必然發(fā)生H++HNO3的反應(yīng)。

答案：(1)2H2SO4H3SO+

(2)＞

(3)       H++HNO3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水；又知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離（H2O+H2O====H3O++OH-）而建立電離平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，由此完成下列問題：

（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)，自身電離的電離反應(yīng)是_______________________，它在25 ℃ 時(shí)的離子積常數(shù)比1×10-14_____________(填“大”“小”或“相等”)。

（2）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中，存在的陰離子主要是___________；這是因?yàn)榛旌弦褐胁粌H存在兩種電離平衡（即硫酸與硝酸各自的電離反應(yīng)），而且還因硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必發(fā)生（寫離子方程式）________________________  反應(yīng)而造成，故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學(xué)平衡為___________________________。

（3）由于硫酸（或濃硫酸）的強(qiáng)烈吸水性，所以，在硫酸與硝酸的混合酸中還存在一種較為簡單的含氮的陽離子，它是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

    （1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                            。

    （2）25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）          1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是         ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生               （寫離子方程式）反應(yīng)而造成的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡(即像H2O＋H2O===H3O＋＋OH－那樣)，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。問在25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)KW關(guān)系為

A.K＞KW                                                                                                   B.K=KW

C.K＜KW                                                                                     D.無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水，又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2O==H3O++OH-)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

⑴純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                              

⑵25℃,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)     1×10-14(填＜、＝、＞)

⑶在純硫酸和純硝酸的混合酸中，存在的陰離子主要是          ，這是因?yàn)樵诨旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自的電離平衡，還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水的條件下，混合酸中必然發(fā)生反應(yīng)：               （寫離子方程式）而造成的。

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