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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A(s)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內生成a mol A,同時生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:2

⑥混合氣體的總物質的量不再改變

A.②④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③④⑤

【答案】B

【解析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，一個正向，一個逆向，兩個不同方向，消耗與生成速率滿足等于計量系數比，所以①能判斷達到平衡狀態(tài)；

②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B，都是同一個方向，所以②不能判斷達到平衡狀態(tài)；

③，正向反應，氣體質量增加，容器體積不變，當氣體密度不再變化，達到平衡，所以③能判斷達到平衡狀態(tài)；

④該反應是體積減小的反應即壓強不斷減小的反應，當混合氣體的總壓強不再變化，達到平衡，所以④能判斷達到平衡狀態(tài)；

⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:2不滿足判斷平衡的思想，所以⑤不能判斷達到平衡狀態(tài)；

⑥該反應是體積減小的反應，當混合氣體的總物質的量不再改變，達到平衡，所以⑥能判斷達到平衡狀態(tài)；①③④⑥能判斷達到平衡狀態(tài)，故B正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用太陽能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為____________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）。

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為___________。

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為_____________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1molCH3OH所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為___________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）在空氣中久置，A由無色轉變?yōu)樽厣湓蚴?/span>______________________。

（2）C分子中不能與金屬鈉反應的官能團是______________________（填名稱）。

（3）C轉化為D的第一步反應有SO2生成，寫出該反應的化學方程式______________。

（4）同時滿足下列條件的C的同分異構體有______種。

①能與金屬鈉反應放出H2

②是萘的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上

③可發(fā)生水解反應，其中一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環(huán)境的氫

（5）若C不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物E，E是一種由B和C生成的酯（變化過程中碳原子數未變），則E的分子式為___________________。

（6）已知：，若以苯酚和乙酸為原料制備，其合成路線為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作都能夠達到預期目的是

A.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測得某溶液pH為

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結果消耗的物質的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應，此時溶液一定呈中性

D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無水氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小

D. 改變反應的溫度，平衡常數不一定變化

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【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確

D.堿式滴定管未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.所用HCl的濃度是，NaOH溶液濃度為

B.在B點，溶液中離子濃度關系為：

C.A.三點水的電離程度大小依次為：

D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.該反應為放熱反應，熱效應ΔH=E1-E2

B.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

C.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由E2對應反應決定

D.曲線b說明催化劑參與反應過程，降低反應的活化能，但不改變ΔH

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