（14分）

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）。

實(shí)驗(yàn)選用銅片、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅片一端沒(méi)入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

回答下列問(wèn)題。

（1）Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）D、E兩容器中CCl4的作用是____________________。

（3）加熱過(guò)程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。

（4）對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是__________________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想__________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是___________。

 

（1） Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+H2O（2分）  （2） 防止倒吸（2分）

（3）CuSO4 （2分）， 濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用（2分）

（4）由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故（2分）；取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（2分）（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法）

（5）打開(kāi)A容器上的彈簧夾，向里通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可（2分）（注：直接在A中加NaOH溶液不給分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
（A） NaCl 　（B） KCl �。–） CaCl2　（D） CuSO4（ 無(wú)水）　 （E） Na2SO4　 （F） Na2CO3
為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個(gè)檢驗(yàn)粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．以下是該小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部份：
實(shí)驗(yàn)一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無(wú)色的透明溶液X．
實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無(wú)色透明（ 貼上卷標(biāo)Y）．
實(shí)驗(yàn)三：在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見(jiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過(guò)濾分離出白色沉淀，得到透明的無(wú)色濾液Z．
實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見(jiàn)白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告，原粉末中一定沒(méi)有哪兩種物質(zhì)
CD
CD
﹖（ 從（A）-（F）中選兩項(xiàng)，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)
EF
EF
﹖（ 從（A）-（F）中選兩項(xiàng)）
（3）若只需回答上述（1）（2）的問(wèn)題，你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個(gè)實(shí)
驗(yàn)
DE
DE

（A） 實(shí)驗(yàn)一　 （B） 實(shí)驗(yàn)二　 （C） 實(shí)驗(yàn)三　 （D） 實(shí)驗(yàn)四　 （E） 實(shí)驗(yàn)五．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?BR>③
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱(chēng)）．
④檢驗(yàn)：取少許溶液，
滴加KSCN溶液
滴加KSCN溶液
．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^(guò)量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）
Fe
Fe
，反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
②對(duì)于①中過(guò)量的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)．
甲組：認(rèn)為需要過(guò)濾．                    乙組：認(rèn)為不需要過(guò)濾．
你支持的是組
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
過(guò)量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+
過(guò)量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+

③同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈
白
白
色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長(zhǎng)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出你的設(shè)計(jì)（可以加必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．
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（1）檢驗(yàn)火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D甲所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃它，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過(guò)稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色．
①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有
 
．
②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．稀高錳酸鉀酸性溶液     B．飽和石灰水        
C．稀溴水                       D．燒堿溶液
③某同學(xué)提出用圖乙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便．他的操作是：
i．當(dāng)圖乙中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；
ii．
 
．
（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請(qǐng)完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，沒(méi)有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成．反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會(huì)有
 
物質(zhì)被浸出，說(shuō)明火柴頭燃燒時(shí)其中含有的
 
轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)．
（3）測(cè)定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（i）刮取火柴頭，小心研碎，稱(chēng)得質(zhì)量為2.45g；
（ii）用適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾、洗滌殘?jiān)?br />（iii）往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌沉淀；
（iv）干燥沉淀物，稱(chēng)得其質(zhì)量為1.435g．
①反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過(guò)量的原因是
 
；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘?jiān)�，測(cè)得KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為AlaMgb（OH）mCO3?n H2O，假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成．
實(shí)驗(yàn)一：取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測(cè)得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．
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（1）裝置C和D中盛放的藥品是：C
 
  D
 

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一段時(shí)間空氣，其目的是
 
，其操作方法是
 
．當(dāng)B處的酒精燈點(diǎn)燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時(shí)間內(nèi)仍然要通入空氣的目的是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：另取m g該藥片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向?yàn)V液中逐漸加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：
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（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=
 

（4）通過(guò)計(jì)算確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為
 

（5）有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的理由是
 
．
（6）有同學(xué)認(rèn)為，不需要做實(shí)驗(yàn)一，只需要在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上再得知兩個(gè)數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學(xué)式，你認(rèn)為這兩個(gè)數(shù)據(jù)應(yīng)該是：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表有關(guān)物質(zhì)溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)，以飽和NaCl溶液與研細(xì)的NH4HCO3為原料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)經(jīng)兩步反應(yīng)制備純堿．
物質(zhì) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 35℃以上分解
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、第一、二步反應(yīng)的基本類(lèi)型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
B、第一、二步反應(yīng)之間的主要實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾、洗滌
C、第一步反應(yīng)控制溫度高于30℃目的是提高反應(yīng)產(chǎn)率
D、反應(yīng)液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH4Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案