【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體。該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 為原料在加熱條件下通過(guò)活性炭的催化來(lái)合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

步驟一,氮的測(cè)定準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三預(yù)瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入 水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol /L的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,2.00mol/LNaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸,終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二,氯的測(cè)定: 準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

(1)裝置B中儀器a的名稱為_______。

(2)裝置A、B 三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在___(“A”“B”) 處。

(3) 步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_______g。

(4)有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過(guò)大易揮發(fā),會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將____ (偏高”、“偏低無(wú)影響”); 冰水混合物的作用是________

(5) 測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是_______出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí),若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______ (呈現(xiàn)計(jì)算過(guò)程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

(6)經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定,配合物M中鉆、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1: 6: 3,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為__________________。

【答案】 分液漏斗 A 42.00 偏高 減少鹽酸的揮發(fā),有利于氨氣的吸收 AgNO3見(jiàn)光易分解 當(dāng)溶液中出現(xiàn)Ag2CrO4沉定時(shí),c2(Ag+)×c(CrO42-)=1.0×10-12,代入求得c(Ag+)=2.0×10-5mol/L.此時(shí)c(Ag+)Xc(C1-)=1.8×10-10,代入求得c(Cl-)=9.0×10-6mol/L<1.0×10-5mol/L,所以當(dāng)出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí)Cl-已完全沉淀 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O

【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)儀器a的特點(diǎn),儀器a為分液漏斗;(2)依據(jù)題意,在晶體中加入NaOH溶液充分反應(yīng)后,通入水蒸氣將氨全部蒸出,因此酒精燈應(yīng)放置在A處,產(chǎn)生水蒸氣;NaOH滴定的是過(guò)量的鹽酸,過(guò)量的鹽酸物質(zhì)的量為12.50×10-3×2mol=0.025mol,則500mL吸收液中與NH3反應(yīng)的鹽酸的量為(500×10-3×7-0.025×500/25)mol=3mol,根據(jù)NH3+HCl=NH4Cl,即n(NH3)=n(HCl)=3mol,根據(jù)N元素守恒,樣品種m(N)=3×14g=42.00g;(4)NH3全部被吸收,由于鹽酸的揮發(fā),造成過(guò)量的鹽酸的量減少,即吸收NH3HCl量偏大,會(huì)造成測(cè)的N的含量結(jié)果將偏高;冰水混合物的作用是減少鹽酸的揮發(fā),有利于氨氣的吸收;(5)AgNO3見(jiàn)光分解,因此滴定過(guò)程用棕色滴定管;當(dāng)溶液中出現(xiàn)Ag2CrO4沉定時(shí),c2(Ag+)×c(CrO42-)=1.0×10-12,代入求得c(Ag+)=2.0×10-5mol/L,此時(shí)c(Ag+)×c(C1-)=1.8×10-10,代入求得c(Cl-)=9.0×10-6mol/L<1.0×10-5mol/L,所以當(dāng)出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí)Cl-已完全沉淀;(6)配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,其中氮元素以氨的形式存在,M的化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3,配合物以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料,制備配合物M,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH是一種重要的化學(xué)試劑,其摩爾質(zhì)量為(
A.20g
B.20gmol1
C.40molg1
D.40gmol1 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,3-丁二烯和馬來(lái)酸酐( )是重要的化工原料,可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。
(2)C的分子式是C4H4O4 , 是一種二元羧酸。C為順式結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。
(4)E的分子式C6H8O4。
i.G的名稱是。
ii.H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(5)與衣康酸具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(不考慮順?lè)串悩?gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如下圖所示。

(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為 _________

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____。

(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______

(4) F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng),反應(yīng)類型依次為___________。

(5)請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色:③核磁共振氫譜顯示有四組峰。

(6)請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線流程圖(可選擇題干中相關(guān)試劑,無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是(
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

﹣116

回答下列問(wèn)題:
(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用的方法除去;
(4)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是避免溴大量揮發(fā),但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),恒溫恒容條件下,能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào));

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.2v(NO2)=v(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/( mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~20 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,由30 min到40 min時(shí)改變的條件可能是(任寫一種)__________________。

③30 min后升高溫度至T2℃,達(dá)到新平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2濃度之比為5∶3∶3,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”或“降低”),ΔH_____0(填“>”或“<”)。

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ· mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

(4)科學(xué)家利用原電池原理,在酸性介質(zhì)中將NO2轉(zhuǎn)化為HNO3,則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開(kāi)活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量左室更多

B. 入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室樣大

C. 第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D. 第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

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