用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是（　�。�
A、陽(yáng)極93.6g，陰極121.6g
B、陽(yáng)極100 g，陰極128.0g
C、陽(yáng)極91.0g，陰極119.0g
D、陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算兩個(gè)電極的質(zhì)量．
解答： 解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量=
xg
108g/mol
×1
2
×64g/mol=
64x
108×2
g=
8x
27
g，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+
8x
27
=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，溶解銅的質(zhì)量=
8
27
×21.6g=6.4g，所以陽(yáng)極上金屬質(zhì)量=100g-6.4g=93.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確理解“電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽(yáng)極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將
 
．（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣，最后的體積變?yōu)?5mL．則最終狀態(tài)時(shí)混合氣體的密度是（　�。�
A、1.3g?L-1
B、1.5g?L-1
C、1.7g?L-1
D、1.9g?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、286g Na2CO3?10H2O固體中含有NA個(gè)陰離子
B、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.2mol電子
C、25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、0.1 L 濃度為3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、K+、ClO-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、NH4+、K+、CO32-、Br-
D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物0.1mol，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣充分反應(yīng)后，產(chǎn)物為CO、CO2、H2O的混合氣體．將此混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g；再通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅質(zhì)量減少1.6g；最后通過足量堿石灰，堿石灰增重8.8g．求該有機(jī)物的分子式，寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如圖所示：

按要求回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）從綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）焚燒廢舊塑料過程中會(huì)排放有毒物質(zhì)．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式：
 
．

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