【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)釩電池研究獲得重大突破，未來(lái)十年市場(chǎng)有望突破1000億美元。某釩電池反應(yīng)為2VCl2+BrCl2— 2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲(chǔ)液罐里存有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，I極的電極反應(yīng)式為VCl2—e—+Cl—= VCl3

B. 放電時(shí)，H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 充電時(shí)，I極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 充電時(shí)，Ⅱ極的電極反應(yīng)式為2Cl—+Br——2e—= BrCl2—

【答案】B

【解析】A. I為負(fù)極，由釩電池反應(yīng)式2VCl2+BrCl2－ 2VCl3+Br－可知，放電時(shí)VCl2在負(fù)極失電子生成VCl3，電極反應(yīng)式為VCl2－e－+Cl－= VCl3，故A正確；B. H+是陽(yáng)離子，放電時(shí)H+移向正極，所以H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故B錯(cuò)誤；C. I為負(fù)極，充電時(shí)連接電源的負(fù)極構(gòu)成電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D. II為原電池的正極，充電時(shí)為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－+Br－―2e－= BrCl2－，故D正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是___，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是_____，電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為______，化學(xué)鍵類(lèi)型為_____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為__________；加熱時(shí)生成__________，其化學(xué)鍵類(lèi)型為________，電子式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 隨著溶液pH增大，不斷增大

B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測(cè)定其結(jié)晶水含量。

實(shí)驗(yàn)（一）：探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過(guò)濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將一定量固體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問(wèn)題：

（1）Y的電子式為___________。

（2）經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1。M的化學(xué)式為______________。

實(shí)驗(yàn)（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

已知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。

（3）分析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。

（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。

（5）D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________。

實(shí)驗(yàn)（三）：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。

取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡(jiǎn)寫(xiě)成Y4—)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL。

已知：滴定方程式為：Cu2++ Y4—=CuY2—。

（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。

（7）下列情況會(huì)使測(cè)得的x偏小的是_______（填番號(hào)）

a、樣品失去部分結(jié)晶水

b、量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管

c、開(kāi)始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡

d、滴定開(kāi)始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃，兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說(shuō)法正確的是

酸

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-6

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H+＋CO

B. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋HCO==HSO＋CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案