過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸


  1. A.
    ①⑥⑦
  2. B.
    ①④⑤
  3. C.
    ③⑦⑧
  4. D.
    ③⑥⑦⑧
B
試題分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則必須保證氫離子的物質(zhì)的量不變；要降低反應(yīng)速率，應(yīng)降低鹽酸的濃度或降低溫度等。
①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，且生成的氫氣不變；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，減少了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，但生成的氫氣也減少；
③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；
④加醋酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢，且生成的氫氣不變；
⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢，且生成的氫氣不變；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快；
⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，答案選B。
考點：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，對學(xué)生的要求較高，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應(yīng)速率的，另外審題時要注意：降低反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為
弱
弱
酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時生成H2的總體積：a
＜
＜
b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春市十一中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100 mL　4 mol·L－1　HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05 mol　NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為

[　　]

A．

5.52 g

B．

(m＋6.8)g

C．

(m＋2.55)g

D．

(m＋12.0)g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等。

(1)a g鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為___________。

(2)現(xiàn)有某條件下(室溫)m L CO、H2的混合氣體，通過足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后，得到相同條件下(室溫)的氣體n L。原氣體中H2的體積為___________ L。

(3)在800 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO_________ L。反應(yīng)后將溶液過濾(損失溶液忽略不計)，向濾液中加入100 mL 1 mol·L-1稀硫酸又產(chǎn)生NO，再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO___________ L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省高一第二學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入過量濃硫酸    ④加少量的CH3COONa固體   ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦               B．①④⑤             C．③⑦⑧                   D．③⑥⑦⑧

 

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