“神舟六號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3
B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1
C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10
D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同
C
H、D、T是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。
（3）Z2X屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（  ）
①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l，請(qǐng)回答：
（1）X元素有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？
（2）各同位素的原子數(shù)之比是多少？
（3）X元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F(xiàn)－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知道解答下列問(wèn)題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
（1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒(méi)有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
（3）人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是(　　)
A．XY2一定是分子晶體
B．XY2的電子式可能是
C．XY2水溶液不可能呈堿性
D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)_______。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_(kāi)_______________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________。
(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)：

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；
②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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