18．可以證明HClO是弱酸的事實(shí)（　�。�
A．HClO可以與堿反應(yīng)
B．HClO具有漂白性
C．次氯酸鈣溶液可與H2CO3反應(yīng)生成HClO
D．HClO見光分解

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要想證明次氯酸是弱酸，只要能證明次氯酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．次氯酸可以和堿反應(yīng)，說明次氯酸屬于酸，但不能說明次氯酸部分電離，所以不能證明次氯酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸具有漂白性，是因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性，與其電離程度大小無關(guān)，所以不能證明次氯酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈣能和碳酸反應(yīng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故C正確；
D．次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解，說明次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，不能證明次氯酸部分電離，所以不能說明次氯酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱及導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類法是快速獲取物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，有關(guān)分類說法不正確的是（　　）
A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．錳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產(chǎn)生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀．經(jīng)檢測(cè)：1mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子．在雙氧水參與的反應(yīng)中，二氧化錳除了作催化劑還作氧化劑；寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+．
（2）菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來源，其主要成分是碳酸錳．已知錳常見的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7．在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳，然后用鋁熱反應(yīng)制備錳．寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質(zhì)量為480kg．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子．向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦（主要成分是二氧化錳）氧化亞鐵離子，寫出該過程的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應(yīng)方程式：
4KMnO4+6H2SO4+5CH3CH2OH=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O□．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積2.1ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250ml
（2）配置時(shí)，其正確的操作順序是a
A．用30ml水洗滌燒杯 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度偏低（偏高、偏低或無影響）操作E中加水超過刻度線該如何處理？重新配制
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進(jìn)行A操作偏低；
b．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低；
c．定容時(shí)俯視偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)硫元素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)硫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為（　�。�
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．果糖B．油脂C．纖維素D．酶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中不隨反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的而變化的是（　　）
A．氯氣與鐵粉B．二氧化碳與石灰水
C．鋅與硫酸D．碳酸鈉與硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．因?yàn)镹H3能使酚酞溶液變紅，NH3用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

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