Question

同溫下甲、乙兩種稀堿水溶液。已知甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁，電離度為α；乙溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂，電離度為α₂，甲溶液的pH小于乙溶液的pH，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

  （A）c₁ > c₂　　  （B）α₁<α₂　　 （C）堿性：甲<乙　　　　 （D）無法判斷

 

Answer 1

答案：D
提示：

溶液的pH是采用氫離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)值來表示。對弱堿來說，溶質(zhì)是氫氧根離子，其濃度大小是由弱堿濃度和電離度的乘積而定，氫離子濃度再由水的離子積和氫氧根離子濃度決定。根據(jù)題意，甲溶液的pH小，其氫離子濃度大，對應氫氧根離子（[OH]= c1α1）濃度小；乙溶液的pH大，其氫離子濃度小，其對應氫氧根離子（[OH]= c2α2）濃度大，甲、乙溶液的氫氧根離子濃度大小為：c1α1< c2α2。在四個變量中判斷其中兩個大小，結(jié)論只能是無法判斷。若是同一種電解質(zhì)，對于弱電解質(zhì)中來說，決定電離生成離子濃度大小的主要因素是濃度，電離度只是次要因素，這樣可知乙溶液的氫氧根離子濃度大，其濃度大（c1 < c2）。另一方面，同一種物質(zhì)由于其濃度大，電離度�。é�1 >α2）。（C）表面上看乙溶液的pH大，似乎其堿性就強，這樣比較是沒有意義的。因為比較甲、乙兩種不同的電解質(zhì)的酸堿性強弱，必須在相同條件下（即同溫、同濃度）才有意義。