【題目】1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是

A．SO2與O3 B．CO2與NO2 C．CS2與NO2 D．PCl3與BF3

【答案】A

【解析】

試題分析：A、只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，可互稱(chēng)為等電子體，據(jù)此可以判斷SO2與O3互稱(chēng)為等電子體，所以二者的空間結(jié)構(gòu)相似，A正確；B、CO2與NO2價(jià)電子數(shù)不相等，前者是4＋2×6＝16，后者是5＋2×6＝17，二者不能互為等電子體，則空間結(jié)構(gòu)不同，B不正確；C、CS2與NO2價(jià)電子數(shù)不相等，前者是4＋2×6＝16，后者是5＋2×6＝17，二者不能互為等電子體，則空間結(jié)構(gòu)不同，C不正確；D、PCl3與BF3價(jià)電子數(shù)不相等，前者是5＋3×7＝26，后者是3＋3×7＝24，二者不能互為等電子體，則空間結(jié)構(gòu)不同，D不正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常沮常壓下，32g甲醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B. 常溫下，pH=7的任何溶液中含有OH-的數(shù)目均為10-7NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2和N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA

D. 常溫常壓下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5種離子

B. Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C. SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在

D. CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為________________。

(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號(hào))。

②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號(hào))

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號(hào))

(3)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過(guò)量固體KOH反應(yīng)在不斷通入空氣的情況下會(huì)反應(yīng)生成K2MnO4(錳酸鉀)；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體。

①用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_____________________________________

②若用5 g軟錳礦(MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則KMnO4的理論產(chǎn)量為________ g(精確到0.01，不考慮MnO2沉淀的循環(huán)利用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。

可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 。現(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號(hào))。

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋?zhuān)鋮s片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z

W

A. W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱

B. Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料

C. Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的

D. X的氣態(tài)氫化物是同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，原因是其分子間有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A. 第一電離能：④＞②＞③＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負(fù)性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇在O2中完全燃燒得到0.3NA個(gè)水分子

B. 1L 0.lmol/L 的 CuCl2 溶液中含有 0.1NA個(gè) Cu2+

C. 20g D2O中含有10NA個(gè)中子

D. 2.3g鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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