在300 ℃時，5 L密閉容器內(nèi)，分子式為A2和B2的兩種氣體反應，生成另一種氣體C，其反應情況如圖所示：則該反應的化學方程式為：__________________；A2的平均反應速率為_________。

3A2+B22C  0.2 mol·L-1·min-1


解析:

n(A2)∶n(B2)∶n(C2)=(6-3)∶(4-3)∶2=3∶1∶2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實意義．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
3
3
C+
2
2
K2Cr2O7+
8
8
H2SO4
H2SO4
→
3
3
CO2↑+
2
2
K2SO4+
2
2
Cr2（SO4）3+
8
8
H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.0 0.27 0.012
①在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（CO）=0.4mol/L，算此段時間的反應速率（用H2表示）
0.24
0.24
mol/（L?min）；
②由表中數(shù)據(jù)判斷上述合成甲醇反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系請回答：
（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是
270℃
270℃
；
（Ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
4L2?mol-2
4L2?mol-2
．
④一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫出該電池負極發(fā)生反應的電極方程式
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
1.6×10-5mol/L
1.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol
．
實驗室在1L的密閉容器中進行模擬合成實驗．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
時間濃度（mol/L）溫度 10min 20min 30min 40min 50min 60min
300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
（2）在300℃反應開始10min內(nèi)，H2的平均反應速率為v（H2）=
0.08mol/L?min
0.08mol/L?min
．
（3）在500℃達到平衡時，平衡常數(shù)K=
25
25
．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半．計算該條件下H2的轉化率為
80%
80%
．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇．該反應中a的大小對反應熱△H有無影響，
無影響
無影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲醇是一種可再生燃料．在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH3OH）-反應時間t的變化曲線如圖所示．
（1）該反應的△H
 
0 （填＞、＜或=）
（2）300℃時，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為
 

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
．（填字母）
A．縮小容器體積B．降低溫度
C．升高溫度             D．使用合適的催化劑
E．甲醇從混合體系中分離出來
（4）300℃時，CO、H2的起始物質的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）
（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇．在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ?mol-1．300℃時．密閉容器中，
當c（CO2）=1.00mol?L-1、c（H2）=1.60mol?L-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應在10小時內(nèi)的平均反應速率：
v（H2）=
 
mol?（L?h）-1．
（2）下列敘述正確的是
 
．
A、當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B、充入氬氣增大壓強有利于提高CO2的轉化率
C、CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D、催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在300℃時的平衡常數(shù)．
 
（寫出計算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)K（400℃）
 
 K（300℃） （填＜、=或＞）．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242.8kJ?mol-1
則反應2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=
 
kJ?mol-1．

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