Question

2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

A．反應后溶液中鐵元素一定只以Fe³⁺ 形式存在

B．1．12L氣體可能是NO、NO₂的混合氣體

C．反應后溶液中c（NO₃^－）=0.85mol/L

D．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】：

試題分析： 常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，所以題給硝酸為稀硝酸，不可能生成NO₂氣體，B錯誤；反應后溶液pH=1說明硝酸過量，Fe元素以Fe³⁺形式存在，A正確；反應后溶液中溶質為Fe(NO₃)₃和HNO₃，由電荷守恒3n(Fe³⁺)+n(H⁺)=n(NO₃^－)，n(Fe³⁺)=n(Fe)=0.05mol，pH=1可得c(H⁺)=0.1mol/L，所以n(NO₃^－)=0.17mol，c（NO₃^—）=0.85mol/L ，C正確；反應后溶液中n[Fe(NO₃)₃]=0.05mol，n(HNO₃)=0.02mol，0.05mol Fe(NO₃)₃最多溶解Fe0.025mol，0.02molHNO₃最多溶解Fe0.0075mol，所以最多還能溶解Fe0.0325mol，質量為1.82g，D錯誤。

考點： 化學計算

點評：本題隱含硝酸為稀硝酸，題中1.12L為虛設數據。