Question

8．將質量比為8：9的鎂和鋁混合物，分別與足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反應，則產生H₂的體積比是（同條件下）5：3．

Answer 1

分析 鎂和鋁都與稀硫酸反應，只有鋁與氫氧化鈉溶液反應；設出金屬的質量，然后利用n=$\frac{m}{M}$計算出金屬的物質的量，再根據電子守恒分別計算出鎂、鋁在反應中生成氫氣的物質的量，最后根據相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比計算出生成氫氣的體積比．

解答 解：設Mg、Al的質量分別為8m、9m，
二者的物質的量分別為：n（Mg）=$\frac{8m}{24}$mol=$\frac{1}{3}$mol、n（Al）=$\frac{9m}{27}$mol=$\frac{1}{3}$mol，
Mg和Al都與稀硫酸反應，根據電子守恒生成氫氣的物質的量為：$\frac{\frac{1}{3}mol×2+\frac{1}{3}×3}{2}$=$\frac{5}{6}$mol；
只有Al與氫氧化鈉溶液反應，根據電子守恒生成氫氣的物質的量為：$\frac{\frac{1}{3}mol×3}{2}$=0.5mol，
相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比，
則金屬混合物分別與足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反應產生H₂的體積比為：$\frac{5}{6}$mol：0.5mol=5：3，
故答案為：5：3．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握電子守恒在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．