Question

（2013?濰坊模擬）[化學--物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對成對電子．E⁺與C^3-具有相同的電子層結構．請回答下列問題：
（1）F的價電子排布為

3s²3p²

．B、F形成的化合物晶體類型是

原子晶體

．
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學式為

NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃

．
（3）A、C形成的分子有

1

對孤對電子、

3

個σ鍵，中心原子雜化方式為

sp³

．
（4）穩(wěn)定性：CA₃

＞

FA₄．離子半徑：E⁺

＜

C^3-．（填“＞”或“＜”）

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以B是C元素；B與F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E為金屬，E⁺與C^3-具有相同的電子層結構，根據(jù)化合價知E為第IA族，且原子序數(shù)大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E為金屬，所以A是H元素；D最外層有兩對成對電子，且原子序數(shù)小于11，所以D是O元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以B是C元素；B與F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E為金屬，E⁺與C^3-具有相同的電子層結構，根據(jù)化合價知E為第IA族，且原子序數(shù)大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E為金屬，所以A是H元素；D最外層有兩對成對電子，且原子序數(shù)小于11，所以D是O元素．
（1）F是Si元素，其最外層電子就是其價電子，F(xiàn)的價電子排布為3s²3p²，碳化硅晶體的構成微粒是原子，所以碳化硅晶體是原子晶體，故答案為：3s²3p²；原子晶體；
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物是碳酸氫銨或碳酸銨，其化學式為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃，故答案為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃；
（3）A、C形成的分子是NH₃，含有1對孤對電子，3個σ鍵，其價電子數(shù)是4，所以中心原子雜化方式為sp³，故答案為：1；3；sp³；
（4）非金屬的非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素的非金屬性大于Si元素，所以穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：Na⁺＜N^3-，故答案為：＞；＜．

點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關鍵，明確離子半徑大小的判斷方法、氫化物穩(wěn)定性的判斷方法、原子雜化方式的判斷等，此為考查熱點．