【題目】反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(　　)

A. 均不變 B. 均增大

C. ①增大，②不變，③減小 D. ①減小，②不變，③增大

【答案】D

【解析】試題分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減小；②該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變；③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）請(qǐng)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液通入SO2時(shí)均能褪色或變色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ） ①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液
④氯水 ⑤石蕊溶液．
A.①④
B.①③
C.①②⑤
D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.硫元素的不同單質(zhì)S2與S8互為同素異形體B.35Cl2和37Cl2互為同位素

C.(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3互為同分異構(gòu)體D.甲苯和間二甲苯互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序

為____________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。

（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為__________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A.二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳

B.鎂在二氧化碳中燃燒

C.氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)

D.將濃硫酸與水1：1混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的防治與利用對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。某小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探究。

（1）用下圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，裝置的連接順序?yàn)椋?/span>a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）

（2）用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶

產(chǎn)生乳白色渾濁

+4價(jià)S有_______性

用注射器將_______溶液注入充滿SO2的燒瓶

_______

+4價(jià)S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為_______

（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：

該小組在實(shí)驗(yàn)室探究步驟Ⅱ時(shí)，一定條件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測(cè)定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

①為該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：______________________________________________________________________________

②α =________×100%（用實(shí)驗(yàn)方案中的物理量表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）寫出裝置甲的電解總反應(yīng)方程式________________________________________。

（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)镋→_________________（填寫連接的字母）。

（3）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末進(jìn)行加熱前，需要先通一段時(shí)間某氣體并檢驗(yàn)該氣體的純度，檢驗(yàn)該氣體已經(jīng)純的具體的操作和現(xiàn)象為_______________________________。

（4）乙裝置的a瓶溶液可選用__________________。

A.淀粉碘化鉀溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.硫化鈉溶液 D.Fe(NO3)2溶液

（5）若a瓶中盛放過(guò)量的NaHSO3溶液，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____________________。

（6）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,加入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g , 實(shí)驗(yàn)完畢后：

甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g, 進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

乙方案：通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

乙方案不足之處是________________________________________________________。

按甲方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。（用含a、b、c的式子來(lái)表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案