下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是（ ）

A．原子核內(nèi)有2個(gè)中子 B．原子核外有3個(gè)電子

C．原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子 D．和是兩種不同的核素

 

D

【解析】

試題分析：A、原子核內(nèi)有1個(gè)中子，錯(cuò)誤；B、原子核外有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；C、原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤；D、和中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，正確。

考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為 ；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 ；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)；

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.c(CO)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等

（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物c(H2O): c(CO)應(yīng)不低于 ；

（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式 ；

（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：

ΔH＝+8.0kJ·mol－1

ΔH＝+90.4kJ·mol－1

ΔH＝-556.0kJ·mol－1

ΔH＝-483.6kJ·mol－1

請(qǐng)寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）按要求填下列物質(zhì)。

（1）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的名稱是 。

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的分子式為 。

（3）碳、氫原子個(gè)數(shù)比為2:5的烷烴分子式為 ，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為75%的烷烴的結(jié)構(gòu)式為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能源中屬于二次能源的是（ ）

A．天然氣 B．電力 C．原煤 D．石油

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒：①；② ；③ ；④ 。其中核外電子數(shù)相同的是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

Si－Si

O=O

Si－O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

 

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：

電解池A 。

電解池B 。

（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。

①a＝1，c＝2，則b＝ 。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是 。

（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有

A．8種 B．7種 C．5種 D．3種

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①測(cè)得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C

②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清

③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸

④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1） 寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式

A ， B ， C ， D ， E 。

（2）按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

A與C 反應(yīng)的離子方程式： 。

A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式 。

B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從冬青中提取出的有機(jī)物A可用于合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

提示：

根據(jù)上述信息回答：

（1）請(qǐng)寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱：

（2）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

⑥

（4）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為 。

（5）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有 種

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰，且其峰面積之比為1︰2︰2︰1，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（6）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M，K可由L（ ）制得。請(qǐng)寫出以L為原料制得M的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。流程圖示例如下：

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案