下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3

C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)溶液中XO42﹣ 和SO32﹣的離子數(shù)之比為1：2時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是

  A．該電池能夠在高溫下工作

  B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

  C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

  D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 下CO2氣體      L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0.225mol/L       B．0.30mol/L            C．0.36mol/L            D．0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(　　)

①金屬鈉熔化�、谠诳諝庵腥紵�，火焰為紫色�、廴紵蟮玫桨咨腆w　④燃燒時(shí)火焰為黃色�、萑紵笊傻S色固體物質(zhì)

A．①②　　　　　　B．①②③

C．①④⑤          D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來(lái)探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗(yàn)氣體于一體。圖中鈉塊是用大頭針叉住的。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時(shí)，應(yīng)立即________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)止水夾，所以A管的作用是________

________________________________________________________________________。

(2)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(3)為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該__________，而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體，其原因是______________________點(diǎn)燃該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開(kāi)止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(    )

A．0.4 mol氧氣 　　　　    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳

C．4 oC時(shí)5.4 mL水 　　　　D．10 g氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為

A．RO           B．R2O3                 C．RO2         D．R2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是              (　　)

A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1

D．2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1

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