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【題目】下列各組物質都屬于醇類，但不是同系物的是(　　)

A.C2H5OH和CH3—O—CH3

B.和

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH

【答案】C

【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或多個“CH2”原子團互稱為同系物，據(jù)此分析。

A. C2H5OH為醇，而CH3—O—CH3是甲醚，故A不符合題意；

B. 是苯酚，不是醇，故B不符合題意；

C. 兩者都屬于醇，但結構不相似（乙醇只含醇羥基一種官能團，后者含碳碳雙鍵和醇羥基兩種官能團），分子組成上相差1個C，不是同系物，故C符合題意；

D. 兩者都屬于醇且結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，互為同系物，故D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

Y

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

Z

原子半徑在同周期元素中最大

M

逐級電離能(kJ/mol)依次為 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376

Q

基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

R

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

請用化學用語填空：

(1)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖：_______。

(2)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中較穩(wěn)定的是R3＋，原因是__________。

(4)寫出Z元素的原子核外電子排布式_________。

(5)Q元素原子的未成對電子個數(shù)是________ 個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應

B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應

C.Y分子結構中有3個手性碳原子

D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是

選項

M

N

P

Q

A

NH3·H2O

Ba(OH)2

銅

KSCN

B

Na

BaCl2

FeO

KSCN

C

NaOH

Ba(NO3)2

鐵粉

KSCN

D

Na2O2

MgCl2

鋅粉

KSCN

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)A原子的核外電子排布式________________．

(2)B元素在周期表中的位置____________________；離子半徑：B________A（填“大于”或“小于”）．

(3)C原子的電子排布圖是_______________________，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈___________形．

(4)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________________________，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為_____________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

+（CH3CO）2O（醋酸酐）+CH3COOH

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/℃

157～159

72～ 74

135～138

相對密度/（g · cm3）

1.44

1.10

1.35

相對分子質量

138

102

180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右， 充分反應。稍冷后進行如下操作：

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該合成反應中應采用_____加熱。（填標號）

A 熱水浴 B 酒精燈 C 煤氣燈 D 電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有_____（填標號）。

（3）①中需使用冷水，目的是_____。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_____，以便過濾除去難溶雜質。

（5）④采用的純化方法為_____。

（6）本實驗的產率是_____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只存在共價鍵的是_______，不存在化學鍵的是_______，離子化合物有________。

（2）NH4Cl的電子式為_________。

（3）用電子式表示MgF2的形成過程___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著現(xiàn)代科學技術的快速發(fā)展，防腐蝕技術也在不斷提高。

Ⅰ．金屬的腐蝕原理

(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕，其正極的電極反應為________。

(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會導致體系中c(OH－)________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(3)不同酸性介質中，金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中，生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強隨時間的變化過程。

圖中代表pH=2的曲線是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ．金屬的電化學防護

(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆，涂層中鋅對鋼鐵保護的原理是________。

(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質，鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來水(pH范圍6.5~8.8)介質碳鋼緩蝕劑。

①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護膜，減緩腐蝕，該電極反應為______；同時，MoO42-能與Fe2+反應生成難溶的Fe2O3和MoO2，沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-與Fe2+反應的離子反應方程式：_______。

②電化學反應可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉化為難溶性的Zn3(PO4)2，形成保護膜，減緩腐蝕。用平衡移動原理解釋發(fā)生轉化原因________。

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