Question

已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=O）能和NO₂反應(yīng)生成N₂、CO₂和H₂O．下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

• A、HNCO中的氮元素被氧化
• B、NO₂中的氮元素被還原
• C、每生成1mol H₂O轉(zhuǎn)移6mol電子
• D、CO₂是氧化產(chǎn)物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由結(jié)構(gòu)式可知HNCO中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O，以此解答該題．

解答： 解：由結(jié)構(gòu)式可知HNCO中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO₂=7N₂+8CO₂+4H₂O，則
A．HNCO中N為-3價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；
B．NO₂中N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則NO₂中的氮元素被還原，故B正確；
C．根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol H₂O轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；
D．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價(jià)為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)配平后的方程式進(jìn)行判斷．