（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：KW(25 ℃)＝1×10－14；Kt1＝a；Kt2＝1×10－12，試回答以下問題：

①若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________。

②25 ℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。

③在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）在一定溫度下，有以下三種酸：

a．醋酸 b．硫酸 c．鹽酸

①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______________(用a、b、c表示，下同)。

②當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為____________。反應所需時間的長短關(guān)系是____________。

③將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。

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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：

a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法錯誤的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞HClO4

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl－+ 2IO3－

C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為47.6g/ mol，則反應方程式可表示為：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

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X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是

A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附屬中學高二上二次階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再高溫灼燒可以得到原溶質(zhì)固體的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，若向溶液中加入NaOH溶液，若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．無法確定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

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關(guān)于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的敘述中錯誤的是

A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1

B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

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A．該灰黑色粉末作抗氧化劑

B．該灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原來裝有鐵粉

D．小袋中原來裝有Fe2O3

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A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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