對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(　　)

A．增大壓強(qiáng)                            B．升高溫度

C．使用催化劑                          D．多充O2


答案　B

解析　增大壓強(qiáng)、使用催化劑、多充O2均不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)；升高溫度反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大、化學(xué)反應(yīng)速率增大、化學(xué)平衡常數(shù)也改變。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化為：

Zn－2e－—→Zn2＋，2NH＋2e－—→2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論不正確的是(　　)

A．Zn為正極，碳為負(fù)極

B．Zn為負(fù)極，碳為正極

C．工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳極

D．長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是                                                    (　　)

A．當(dāng)兩種原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，相互之間通常形成離子鍵

B．不含金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子的1s軌道和氯原子的3s軌道重疊形成的

D．四氯化碳分子中含四個(gè)共價(jià)單鍵，為正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為　(　　)

A.1 mol·L-1                          B.2.5 mol·L-1

C.5 mol·L-1                          D.2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


自然界的礦物、巖石的形成和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－148.9 kJ·mol－1

如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．2v正(HF)＝v逆(H2O)

B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)

C．SiO2的質(zhì)量保持不變

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　　)

A．降低溫度

B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)A＋B—→C，如果溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10 ℃時(shí)，完成反應(yīng)的20%需要54 min；將溫度提高到40 ℃，完成反應(yīng)的20%需要的時(shí)間為(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

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