（1） 20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的 總能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。


（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2 min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：①此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為               ②2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________.        

（1） 放熱   大于
（2）0.125mol/Lmin    3.5mol  

解析試題分析：（1）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)。所以反應(yīng)物二氧化氮與一氧化碳的總能量大于產(chǎn)物二氧化碳與一氧化氮的總能量。（2）據(jù)題意可算出一氧化氮的速率為0.5除以2再除以2等于0.125 mol/Lmin，化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，而一氧化碳與一氧化氮的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1；1所以，二氧化碳的速率為0.125mol/Lmin 。NO2+COCO2+NO，2 min生成了0.5摩爾的一氧化氮，則也會(huì)生成0.5摩爾的二氧化碳。同時(shí)也會(huì)消耗0.5摩爾的一氧化碳和二氧化氮。所以剩余的一氧化碳為2減去0.5等于1.5，剩余的二氧化氮為1.5減去0.5等于1摩爾。所以容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.5+1+0.5+0.5等于3.5摩爾
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是(    )

A．2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6 kJ
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ
C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A+B(s) C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（   ）
A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  
B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時(shí)能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_______________________________。
（2） 在100℃時(shí)，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

①從表中分析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；
②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________；   
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。

A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He
（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；
③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應(yīng)，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。
請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)時(shí)    (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的熱效應(yīng)的絕對(duì)值為            
(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（2）已知反應(yīng)：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應(yīng)為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為_____kJ·mol－1。
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（3分）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的是              
（填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH3。則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH           (填增大、   減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ____。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；陽極泥為：                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）
用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=       （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  
b)                                   
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ºC達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入       。
（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ；在一定條件下CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式              。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式              。
⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為   (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的△H3，則△H3   △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

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